小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀反应的试剂稍加过量）：
根据上述实验步骤，回答下列问题：
⑴步骤①、⑦中的操作分别为 、 ；
⑵步骤②中发生反应的化学方程式为 ；
⑶步骤④加入的试剂为 溶液；
⑷步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg(OH)2外，还有（填化学式） 。
⑸步骤⑥中加入适量盐酸的作用是 。
⑴ (加水)溶解 蒸发(结晶) ⑵MgSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋MgCl2【说明：如步骤②加入Ba(OH)2溶液，也可，方程式则为MgSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，给分】
⑶ Na2CO3 ⑷BaSO4、CaCO3和BaCO3
⑸除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）
完整的流程应该是：
（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加速溶解．
（2）加入过量的氯化钡（或者氢氧化钡），氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，故答案为：Na2SO4，；
（3）第④步溶液中剩下没有反应的氯化钡（或者氢氧化钡），第④步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡（或者氢氧化钡），答案为：过量的Na2CO3．
（4）⑤中是前面所生成的BaSO4、CaCO3和BaCO3．故答案为：BaSO4、CaCO3和BaCO3．
（5）⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）．
故答案为：
（1）（加水）溶解蒸发（结晶）（2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明：如步骤②加入Ba（OH）2溶液，也可，方程式则为MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，给分】
（3）Na2CO3（4）BaSO4、CaCO3和BaCO3
（5）除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）