化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。
（1）查阅资料：①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。
③ 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：
Na2CO3+ CaCl2 =" Ca" CO3↓+ 2NaCl
（2）实验探究：同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。 | 有气体产生 澄清的石灰水变浑浊 | 混合后的白色粉末中可能有： ___▲___ |
| ②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。 | 试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化 | 混合后的白色粉末中一定有： ___▲___ 一定没有：___▲___ |
| ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。 | 溶液变成红色 | 混合后的白色粉末中___▲___ |
老师指出：步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是___▲___。
（4）实验反思：通过上面实验，混合后的白色粉末是___▲___ 。
（2）①碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 ②一定有碳酸钙，一定没有氢氧化钠
③可能有碳酸钠或碳酸氢钠
（3）取步骤②的上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则含有
碳酸钠，反之则含有碳酸氢钠 。（2分）
（4）碳酸钙、碳酸钠、氯化钠或碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠。（2分）
分析：（2）①根据碳酸根离子和碳酸氢根离子和氢离子会生成二氧化碳进行分析，
②根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析，
③根据溶液变红色确定溶液的酸碱性，再分析存在的物质，
（3）根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析，
（4）根据（2）、（3）的推断确定混合物的成分．
解答：解：（2）①白色粉末加入盐酸产生的气体会使澄清石灰水变浑浊，所以气体是二氧化碳，只要存在碳酸根离子加盐酸就会生成二氧化碳气体，故答案为：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
②碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，而白色粉末加水后，试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化，故答案为：一定有碳酸钙，一定没有氢氧化钠，
③取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂溶液变红色，说明溶液显碱性，故答案为：可能有碳酸钠或碳酸氢钠
（3）碳酸钠会与氯化钙生成沉淀而碳酸氢钠不会，故答案为：取步骤②的上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则含有碳酸钠，反之则含有碳酸氢钠．
（4）根据②知道一定不存在氢氧化钠，一定存在碳酸钙，对于氯化钠的存在不会影响现象，故答案为：碳酸钙、碳酸钠、氯化钠或碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠．