氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为______．此温度下该反应的平衡常数K=______
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______．
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是______（填代号）
