(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明 ；
(2)装置中NaOH溶液的作用是 ；
(3)装置中浓硫酸的作用是 ：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会 (填偏高、偏低或不变)：
(5)步骤⑤的目的是 ；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_________________
(1)样品质量不足
(2) 除去空气中的二氧化碳
(3) 除去二氧化碳中的水蒸气
(4) 偏高
(5) 使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收
(6) 
：（1）天平的指针向右偏转，根据“左物右码”，说明样品质量不足；
（2）空气中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通过NaOH溶液后的空气中不再含有二氧化碳，避免了空气中二氧化碳对测定结果的影响；
（3）浓硫酸具有吸水性，混合气体通过浓硫酸时，硫酸吸收气体中的水，避免水对测定结果的影响；
（4）与稀硫酸浓度相同的盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体能被碱石灰所吸收，因此会使碱石灰质量增加值偏大，使测定结果偏高；
（5）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，空气经过的氢氧化钠溶液的处理，处理后的气体可把残留在反应装置中的二氧化碳全部排出，使得测定结果更加准确；
（6）设纯碱的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x d-b
106:44= x(d-b)
x=106(d-b)/44
该样品中纯碱的质量分数=106(d-b)/44×100%
故答案为：（1）样品质量不足；
（2）除去空气中的二氧化碳；
（3）除去二氧化碳中的水蒸气；
（4）偏高；
（5）使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；
（6）106(d-b)/44×100%．