①标况下11.2L CO₂ 的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol；

②1g H₂ 的物质的量为

1g

2g/mol

=0.5mol；

③1.204×10²⁴个N₂的物质的量为

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，

④4℃时18mLH₂O的物质的量为

18ml×1g/ml

18g/mol

=1mol．

A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；

B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；

C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；

D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确．

故选：B．