(7分)某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究。
【查阅资料】
（1）醋酸钙[Ca(Ac)2]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水时温度无显著变化；
（2）醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮；
【猜想与假设】
假设l：白色固体中含有Ca(Ac)2： 假设2：白色固体中含有CaC03
假设3：白色固体中含有Ca0 假设4：白色固体中含有Ca(OH)2
【实验探究】
实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到溶液和白色不溶物，
实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液．溶液变为红色；
实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
【交流讨论】
(1)根据实验①，甲同学认为假设2成立．理由是： ；
(2)根据实验②，乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立．
因为丙同学在实验①中还发现： 。
(3)仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立．但戍同学反对．理由是： ；
(4)欲确认假设I成立，还需进行如下实验：
【反思提高】
写出实验③中有关反应的化学方程式： 。
（1)碳酸钙不溶于水 (1分)
(2)溶液温度升高(1分．合理即可)
(3)Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03，溶液反应生成白色沉淀（1分）
(4)灼烧白色固体(1分)有特殊气味(1分)
Na2C03十Ca(OH)2===2NaOH+CaC03↓
分析：根据物质性质：碳酸钙不溶于水；醋酸钙[Ca（Ac）2]不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水时温度无显著变化，受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮；氧化钙和水反应放热，生成的氢氧化钙微溶于水；醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀，进行分析、解答、设计实验．
解答：解：【讨论交流】（1）因为碳酸钙不溶于水，而反应后的白色固体溶于足量蒸馏水中，得到了白色不溶物，所以甲同学认为假设2成立；
（2）丙同学在实验中还发现溶液温度升高，氧化钙和水反应放热，生成的氢氧化钙微溶于水，所以认为假设4不一定成立，但假设3成立；
（3）醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀，仅根据实验③，不能认为假设3或假设4成立；
（4）根据醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气昧的丙酮来设计实验，灼烧白色固体，有特殊气味，说明假设l成立；
【反思提升】
实验③为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
故答案为：
【讨论交流】（1）碳酸钙不溶于水；
（2）溶液温度升高；
（3）Ca（Ac）2溶液也可能与Na2C03溶液反应生成白色沉淀；
（4）灼烧白色固体，有特殊气味，
【反思提升】Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．