（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。
同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。
由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示：
现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。
结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[乙组实验]实验过程如图所示：
现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。
结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
| 正确或错误 | 理 由 | |
| 甲组 | ||
| 乙组 |
硫酸减少，硫酸钠增多 溶液由无色变成红色
| 正确或错误 | 理 由 | |
| 甲组 | 正确 | a试管中出现蓝色的Cu(OH) 2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2SO4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。 |
| 乙组 | 错误 | H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。 |
随着硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水这一反应的进行，溶液中的溶质H2SO4逐渐减少，Na2SO4逐渐增多，故第一个空的答案：H2SO4逐渐减少，Na2SO4逐渐增多．
酸和中性物质都不能使酚酞变色，所以开始溶液为酸性，溶液为无色；当滴加的氢氧化钠恰好和硫酸反应时溶液中性，也不变色；当第二次氢氧化钠过量后，溶液中除硫酸钠这种中性物质外还有氢氧化钠这种碱性物质，故溶液变红色．
故第二个空的答案：溶液由无色变为红色．
甲组用硫酸铜检验，硫酸与蓝色沉淀氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，只要有硫酸就不会产生蓝色沉淀，所以用硫酸铜可以检验硫酸和氢氧化钠是否反应；硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应．
故答案：甲组正确 理由：试管中出现蓝色沉淀，可知溶液无硫酸，说明硫酸与氢氧化钠反应且已被耗尽，甲组结论正确．
乙组不正确，理由：硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应，乙组结论不正确。