问题
选择题
若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.100℃时水的Kw=1×10-12,此时水电离产生的H+和OH-个数之和为2×10-6NA
B.1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1NA
C.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2-4为0.05NA
D.1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2NA个NH3
答案
A、100℃时水的Kw=1×10-12,可知水中H+和OH-的浓度为10-6mol/L,但不知道水的体积,无法计算H+和OH-离子数目,故A错误;
B、HCl是强电解质,在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子,不存在HCl分子,故B错误;
C、pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,根据分子式H2SO4可知,c(SO42-)=0.05mol/L,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO42-数目1L×0.05mol/L×NAmol-1=0.05NA,故C正确;
D、若1molN2和3molH2完全反应,则生成2molNH3,2NA个NH3,由于反应为可逆反应,N2和H2不能完全反应,所以生成的NH3数目小于2NA,故D错误.
故选:C.