某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
请完成小题。
小题1:．（2分）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl、CaCl2
假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。
小题2:．（2分）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
| 实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结 论 |
| 假设③成立 |
小题3:（2分）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是 。
小题1:NaCl、CaCl2、HCl
小题1:向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红
或：向反应后的溶液中加入Zn(或Fe、Mg等) 有气泡产生
或：向反应后的溶液中加入Na2CO3(或NaHCO3、CaCO3等) 有气泡产生
小题1:反应后的溶液呈中性（或：HCl与NaOH、Ca(OH)2恰好完全反应）
分析：（1）酸和碱反应时有可能酸碱恰好完全中和，也可能碱过量或酸过量，当恰好完全中和时假设①正确，当碱过量时假设②正确，所以假设③应该是酸过量时的情况．
（2）假设③的特征是溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液检验．
（3）做出假设①的理由是酸碱有可能恰好中和．
解答：解：（1）假设①为酸碱恰好中和后的生成物，假设②是碱过量时的情况，所以提出的假设③应该是酸过量时的情况，也就是溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和剩余的盐酸．
故答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
（2）因溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液进行检验．故答案为：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色．
（3）当酸和碱恰好中和时，生成物中只有氯化钠和氯化钙．故答案为：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠．
| 实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液显红色 | 假设③成立 |