（2011年江苏南京，28题）电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】三位同学分别向U型管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
⑴实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用PH试纸测定管②电极附近的溶液，PH小于7。说明管①电极附近的溶液呈 性，管②电极附近的溶液呈 (选填：“酸”、“碱”或“中”)性。
⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立即消失，
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论和分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 。
⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中的红色 。
⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行了下列实验：
甲同学用 来测定溶液，原因是 。
乙同学向溶液滴加 ，，使溶液中红色刚好褪去。因为造成⑶中溶液的红色仍不消失的原因是 。
【解释与结论】
用硫酸钠增强溶液的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】甲同学取55克质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5克水，刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为 。
甲同学的老师上课时用ＮａＯＨ增强溶液的导电性，电解后溶液的碱性 ，
乙同学的老师上课时用Ｈ２ＳＯ４增强溶液的导电性，电解后溶液的酸性 ，
【实验与讨论】⑴ 碱 酸 ⑵ 不足 (或酸溶液残留在管壁上
⑶ 恰好褪去(或立刻消失)
⑷PH试纸
实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性，故用PH试纸来确认。
稀硫酸(或酸)
乙同学用PH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量的酸。
【反思与交流】2.2% 增强 增强
分析：本题是溶液酸碱性的测定，利用酸碱指示剂或者pH试纸都可以测定出来，解题的关键是判断溶液里面的成分．
解答：解【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性．
故答案为：碱；酸
（2）红色不消失说明还有碱性溶液．
故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）
（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．
故答案为：恰好褪去（或立即消失）
（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．
故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%=1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为
×100%=2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．
故答案为：2.2%；增强；增强