A、设98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，稀释后硫酸的密度为ρ₂，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，则稀释后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

10×ρ1×98%

100ρ2

×100%=9.8%×

ρ1

ρ2

＞9.8%，故A错误；

B、在相同压强下，温度越高气体摩尔体积越大，所以通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，N_A个CO₂分子的物质的量为1mol，所以二氧化碳气体的体积大于22.4L，故B正确．

C、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的浓度为0.2mol/L，所以100ml该溶液中H⁺的个数为0.1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.02N_A，（若考虑水的电离，则H⁺的个数大于0.02N_A），故C错误；

D、1gN₂的物质的量为

1g

28g/mol

=

1

28

mol，所以m=

1

28

mol×N_A，故N_A=28mmol^-1，故D错误．

故选：B．