已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2 + H2O =" HCl" + HclO（次氯酸）、 2HClO 
2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为 。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二： 。
方案二： 。
假设三： 。
方案三： 。
（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
分析：根据化合价规则可以求得化合物中某元素的化合价，次氯酸不稳定，见光易分解得到氯化氢，其水溶液为盐酸，新制的氯水中含有盐酸、次氯酸和水，猜测红布条褪色的原因可以从这三种物质着手．
解：（1）根据化合价规则，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，所以本题答案为：+1；
（2）次氯酸不稳定，见光易分解得到氯化氢，其水溶液为盐酸，，具有酸的性质，可以与活泼金属反应生成盐和氢气，所以本题答案为：HCl，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）新制的氯水中含有盐酸、次氯酸和水，猜测红布条褪色的原因可以从这三种物质着手，所以本题答案为：
假设二：生成的HCl使红布条褪色；
方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化；
假设三：水使红布条褪色；
方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化．