问题 选择题

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(  )

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

答案

A、标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023,题中没指出在什么条件下,故A选错误;

B、NH4+在水溶液中部分水解,因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目少于0.3×6.02×1023,故B错误;

C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol,当铁粉过量时为0.2mol,当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成

Fe3+,后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+,所以总反应下铁变成Fe2+,失去电子数不是0.3mol,故C错误;

D、4.5g SiO2 就是0.075mol,每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构,所以1molSiO2有4mol 硅氧键,4.5gSiO2含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023,故D正确;

故选:D.

选择题
选择题