问题
选择题
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
答案
A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3molI2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
故选D．