（7分）有一包粉末，可能由C粉、Fe2O3粉、Fe粉三种物质中的一种或两种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 只含C |
| ② | 含C、Fe2O3 |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含 |
实验1：将此粉末在空气中灼烧至质量不合理再变化，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置，烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色。
实验2：将此粉末隔绝空气加强热（若两种物质恰好完全反应），静置，再加入过量稀硫酸，充分反应后，所得溶液中的溶质是 、 。
（7分）（1）
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①无明显现象，固体质量少，且溶液仍为无色（1分） | 只含C |
| ②有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色（1分） | 含C、Fe2O3 |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含C、Fe（1分） |
（1）根据结论只有碳，因为碳与硫酸不反应，所以固体质量不减少，溶液无变化仍然是无色；如果有碳和氧化铁，因为碳与硫酸不反应，所以最后会有固体剩余物，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色溶液，所以现象为有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色；有黑色不溶物说明含有碳，因为只有碳不与硫酸反应，有气泡逸出，溶液呈浅绿色说明含有铁，因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，且有气泡冒出，所以由现象可推出结论为含碳和铁；
（2）C、Fe2O3在空气中灼烧至质量不再变化，发生的反应是碳和氧气反应生成二氧化碳，待冷却到室温后，剩余固体只有氧化铁，再加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，由于硫酸是过量，所以烧杯中无不溶物；碳与氧化铁隔绝空气加热会发生反应生成铁和二氧化碳，再加入过量稀硫酸，充分反应后，发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应后溶液中溶质是硫酸亚铁，由于硫酸过量，还含有硫酸．
故答案为：（1）
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①无明显现象，固体质量不减少，且溶液仍为无色 | 只含C |
| ②有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色 | 含C、Fe2O3 |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含C、Fe |