问题
选择题
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA（Si的相对原子质量：28）
答案
A、1.8g重水物质的量为
=0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误；1.8g 20g/mol
B、将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；
D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si-O键数目为4NA，故D错误；
故选C．
