（9分）过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面，请回答下列问题：
（1）实验室制氧气：H2O2溶液在MnO2的作用下，可迅速分解放出O2，装置如右图．
a、图中仪器的名称是① ▲ ；② ▲ ；
b、锥形瓶内装有MnO2和H2O2溶液，其中二氧化锰起 ▲ 作用；
c、实验中使用了68g 5％的H2O2溶液，需要将市售30％（密度约为1.0g/mL）的H2O2溶液 ▲ mL（精确到0.1）进行稀释，量取水时，应选择量程为 ▲ （10、50、100）mL的量筒，实验中生成O2的质量为 ▲ （不考虑装置内残留气体）；
d、实验中，生石灰的作用是 ▲ ；
e、证明氧气已收集满的方法是 ▲ ；
（2）H2O2显弱酸性，有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，若将5％H2O2溶液滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是 ▲ ．
（1）a、①分液漏斗；②集气瓶 b、催化 c、11.3 100 1.6g
d、除去氧气中混有的水蒸气
e、将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满。
（2）紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可得分）
解：（1）a、根据常用仪器的名称和用途可知仪器分别是：分液漏斗、集气瓶；
故答案为：①分液漏斗；②集气瓶；
b、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；
故答案为：催化；
c、溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可知：所用的过氧化氢溶液中溶质的质量是68g×5%=3.4g，溶液的质量=密度×体积可知：需要30%（密度约为1.0g/mL）的H2O2溶液的体积是：3.4g÷30%÷1.0g/mL=11.3mL；实验中需要水的质量为68g-3.4g=64.6g，由于水的密度是1g/mL，故水的体积是64.6mL，需100mL的量筒；
设68g 5%的H2O2溶液分解生成氧气的质量是X
68 32
3.4g x
故答案为：11.3； 100； 1.6g；
d、生石灰可与水反应，吸收水分；
故答案为：除去氧气中混有的水蒸气；
e、氧气能助燃，所以验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则满；
（2）石蕊遇酸变红，所以紫色石蕊试液先变红，由题意知过氧化氢有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，所以红色会逐渐消失；
故答案为：紫色石蕊试液先变红，后逐渐褪色（合理答案也可得分）