问题 多选题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )

A.在常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NA

B.常温常压下,2.8g CO气体所含的质子数目为1.4 NA

C.2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

D.2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA

答案

A.在常温常压下,不是标准状况,不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol,故A错误;

B.2.8gCO物质的量为n=

m
M
=
2.8g
28g/mol
=0.1mol,1molCO中含质子为14mol,所以0.1molCO含质子数为1.4NA,故B正确;

C.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为

2.7g
27g/mol
×3×NAmol-1=0.3NA,故C正确;

D.n(K2SO4)=2L×0.1mol/L=0.2mol,N(K+)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,N(SO42-)=0.2mol×1×NA/mol=0.2NA,所以离子总数约为0.6 NA故D错误;

故选BC.

问答题

某兴趣小组在老师指导下,通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率.

(猜    想)

联系生活事实或实验现象进行猜想.

猜想依据猜想
用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2猜想1:________能影响化学反应的速率.
使用电冰箱储存食物难变质猜想2:温度的高低能影响化学反应的速率.
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快猜想3:溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率.
将煤做成蜂窝状进行燃烧猜想4:固体表面积的大小能影响化学反应的速率.
(探究实验)

实验温度药品气泡产生快慢实验结论
常 温5% H2O2几乎无气泡MnO2加快了反应速率.
常 温5% H2O2MnO2较快
常 温5% H2O2MnO2较快温度越高,化学反应速率越_____.
热水中5% H2O2MnO2非常快
常 温5% H2O2MnO2较快溶液的质量分数越大,化学反应速率越_____.
常 温10% H2O2MnO2非常快
常 温大理石(粉末)5% 盐酸较快固体表面积越大,化学反应速率越______.
常 温大理石(颗粒)5% 盐酸较慢
(结    论)温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素.

(反    思)

(1)人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体需要.写出此反应的化学方程式______

(2)实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2,当反应进行一段时间后,放出气泡会逐渐变慢,原因是______.

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