①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （9） （选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于 （10） （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是 （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12） （选填编号“A、B、C”）。
写出下列仪器“a”的名称是 （13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：
写出“乙”处反应的现象是 （16） ，反应的化学方程式为 （17） ，该反应中还原剂是 （18） 。甲、丙两处所盛放的试液分别是 （19） 、（20） ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是 （21） 。
（9）C （10）分解反应 （11）FeO （12）A （13）长颈漏斗
（14）180克/摩尔 （15）0.01mol
（16）黑色固体逐渐变红 （17）2FeC2O4==Fe2O3+3CO+CO2
(18) CO (19)澄清溶液 （20）澄清溶液
（21）检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论。
①碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应，故可用来吸收酸性气体．
②从反应特点来看，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，故产物中“铁的氧化物”的化学式是 FeO．
③加热草酸亚铁固体生产气体，发生装置应选A，仪器“a”的名称是长颈漏斗．
④摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的，根据草酸亚铁晶体的化学式（FeC2O4?2H2O），草酸亚铁晶体的摩尔质量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩尔，
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x：
FeC2O4?2H2O 
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
180 28
1.8g x
180 1.8g ="28" x x=0.028g
生成的CO的物质的量为：0.028g 28g/mol =0.01mol
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，剩余的气体主要是CO，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，看到现象是黑色固体逐渐变红，反应的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO2，该反应中还原剂是CO．甲、丙两处所盛放的试液分别是澄清石灰水，其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论，“丙”处的石灰水用来检验反应后生成的二氧化碳．
故答案为：①C
②分解反应，FeO
③A，长颈漏斗
④180克/摩尔，0.01mol
⑤黑色固体逐渐变红，CuO+CO Cu+CO2，澄清石灰水、澄清石灰水，检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论．