（9分）在常温下的一密闭容器中事先放入1．56gNa2O2，然后再通入

问题计算题

（9分）在常温下的一密闭容器中事先放入1．56gNa₂O₂，然后再通入C₂H₆与O₂的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。求

⑴通入的气体O₂和C₂H₆的体积比（相同条件下）为多少？

⑵通入O₂的质量不能超过多少克？

答案

（1）

（2）0．8g

（1）本题可通过方程式的叠加方法：

C₂H₆+3．5O₂2CO₂+3H₂O………①

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂………②

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂………③

由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：

若水参加反应，则有①+②+1．5×③：

C₂H₆+5Na₂O₂+O₂=2Na₂CO₃+6NaOH………④

若水不参加反应，则有①+②：

C₂H₆+2Na₂O₂+2．5O₂=2Na₂CO₃+3H₂O………⑤

故不难得出正确结论。

（2）通入O₂最大量时按⑤进行。