化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能观察到的现象是 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况：对其成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有 。
你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是
[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。
| 化 学 方 程 式 | |
| 试剂1 | |
| 试剂2 |
（1）氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，有白色沉淀生成
(2)Na2CO3 NaOH 乙同学，Na2CO3和Ca(OH)2能反应，不能共存。
Ca(OH)2+ C02 =CaC03↓ + H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaC03↓+2 NaOH
（1）氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水使锥形瓶内压强减小，大气压把澄清石灰水压到锥形瓶中，澄清石灰中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，锥形瓶中能观察到的现象是氢氧化钙溶液倒吸入锥形瓶中，有白色沉淀生成。
（2）反应后锥形瓶内溶液中溶质成份有三种可能：石灰水过量，则溶液中的溶质为NaOH和Ca(OH)2；若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3；若恰好完全反应，则为NaOH，Na2CO3和Ca(OH)2能反应，不能共存，故乙同学的猜想错误，丁同学的猜想可能含有NaOH、Na2CO。若要鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在，只要利用氢氧化钙在溶液中能与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀即可。