双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
《提出问题》这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
《提出猜想》小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
《实验探究》小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是
。
《实验反思》下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2
溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
《拓展应用》小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。
（1）B点处所得溶液中溶质有 。
（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
（ 写出计算过程）
氢氧化钠溶液全部（或完全）变质
产生白色沉淀，酚酞变红色
只产生白色沉淀，酚酞不变色
①、②
（1）NaCl、Na2CO3、NaOH（全对给1分）
（2）设样品中含Na2CO3为Xmol
Na2CO3 + CaCl2→2NaCl + CaCO3↓ ………………………（1分）
1mol 1mol
Xmol 0.01mol
X=0.01mol ………………………………………（1分）
Na2CO3质量分数=
×100%= 5.3% ……………… （1分）
【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否全部变质，也就是看碳酸钠中还有没有剩余的氢氧化钠．通过检验碳酸根离子和氢氧根离子的方法可以确定．故答案为：产生白色沉淀，溶液变红
产生白色沉淀，溶液不变红
【实验反思】若用氢氧化钡或氢氧化钙的话，即使原溶液中没有氢氧化钠反应也会生成氢氧化钠．故答案为①②
【拓展应用】
（1）当氯化钙溶液滴加到B点时，碳酸钠没有反应完，还有生成的氯化钠，原溶液中可能还有未变质的氢氧化钠．故答案为：NaOH、NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3
（2）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 100g×1.11%=1.11g
答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%．