问题
计算题
将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
答案
1∶9或3∶7
n〔Ca（OH）2〕="0.002" mol
n（CaCO3）="0.001" mol
因为n〔Ca（OH）2〕＞n（CaCO3）
所以，二氧化碳与Ca（OH）2反应，有可能存在过量问题。
若Ca（OH）2过量，
则n（CO2）=n（CaCO3）="0.001" mol
n（CH4）="0.001" mol
V（CH4）="22.4" mL，V（O2）="201.6" mL
V（CH4）∶V（O2）=1∶9，
同理，若CO2过量，可求得
V（CH4）∶V（O2）=3∶7。