问题
实验题
化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 氨气（NH3）是碱性气体
请结合下图回答问题。
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为 。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用） 。
① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。
答案
（1）3CuO + 2NH3加热 3Cu + N2 + 3H2O
（2）Ⅰ. ③ Ⅱ.①③ （此空2分，漏选1分，有错误选项不给分）
Ⅲ.CuO和Cu
（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，写出反应的化学方程式，其中空气中含量最多的气体为氮气；
（2）①根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；
②分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；
③根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．