小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
《查阅资料》 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
4（或四等） （1分）
⑴H2 （1分）
⑵ HCl , CuCl2（答案可互换） （各1分,共2分）
①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）（各1分,共2分）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） （1分）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% （1分）
3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g （1分）
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80% （1分）
（1）由碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2可知碱式碳酸铜由4种元素组成
（2）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2
（3）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl等溶质；氯化铜和锌反应能置换出红色的铜，盐酸和锌反应放出氢气，所以可以观察到反应的现象是：①有气泡产生②有红色物质析出；
（4）FeCl2溶液中加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅，可知锌比铁金属活动性强，加入光亮的铁片有红色物质析出，可知铁比铜金属活动性强，因此Cu＜Fe＜Zn
(5) CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%
3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g
“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%