问题
选择题
根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
A．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
mol/Ln VNA
B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2000 20+9a
C．同温同压下，某容器充满O2重66g，若充满CO2重72g，现充满某气体重58g，则某气体的相对分子质量为28
D．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6g•L-1
答案
A、氢氧根离子的物质的量为
，氢氧化钠的物质的量就等于氢氧根离子的，氢氧化钠的浓度为：n NA
mol/L=n NA V
mol/L，故A正确；n VNA
B、设氢氧化钠的物质的量为n，水的物质的量为na，氢氧化钠的质量为40ng，溶液中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=40n 40n+18na
%，故B正确；2000 20+9a
C、设容器所盛气体的物质的量为x，容器的质量为y，未知气体的摩尔质量为M，根据氧气的质量可以列式：32x+y=66，根据二氧化碳质量列式：44x+y=72，未知气体的质量关系为：n•M+y=58，解得x=0.5mol，y=50g，M=16g/mol，故C错误；
D、由于a≤4，b≤4，a、b均为正整数，当20L容器中氢气物质的量为1时，氧气物质的量为4mol，反应后的容器内气体的密度增大，1mol氢气消耗0.5mol氧气，反应后剩余氧气的物质的量为3.5mol，密度为：
g/L=5.6g/L，故D正确；32×3.5 20
故选：C．