问题
实验题
（2012•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是 ．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
| 装置丙 | 装置丁 | |
| 反应前 | 48.8克 | 161.2克 |
| 反应后 | 46.5克 | 163.9克 |
（3）比较两种计算结果，请解析导致这一结果的原因可能是 ．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
答案
（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）80%；（3）B．
（1）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；（2）根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度；（3）根据丁装置能吸收空气中水分考虑。（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO
Cu+H2O
80 18
X 2.7g
根据：
解得X=12g，所以氧化铜的质量分数：
×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分
