某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是： 。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，
在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 甲 | 取样于试管中，滴加 试液 | 试液变红 | 有盐酸 |
| 乙 | 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 |
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
【探究一】(1)蜡烛熄灭 (2)灭火
【探究二】是 在密闭容器中反应，符合质量守恒定律(或否，因为气球受到空气浮力，导致称量不准确)
【探究三】紫色石蕊 有气泡产生
【探究四】(1)6g+40g-43.8g=2.2g
(2)解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl ====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为5.3g。
【探究一】碳酸钠与稀盐酸反应可生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳具有灭火性，会使燃烧的蜡烛熄灭；由于二者反应速度较快，可以迅速产生大量的二氧化碳气体可用于灭火。
【探究二】 在密闭容器中反应，符合质量守恒定律(或因为气球受到空气浮力，导致称量不准确)
【探究三】紫色石蕊遇酸变红色，故甲操作过程中滴加的为紫色石蕊；Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气体二氧化碳产生，故可观察到有气泡产生。
【探究四】根据题意和化学方程式Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑可知，产生二氧化碳的质量=6g+40g-43.8g=2.2g，将二氧化碳的质量代入化学方程式即可计算出样品中Na2CO3的质量。