问题
填空题
（6分）利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：
装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：
| 实验前 | 实验后 | ||
| C（氧化铜+玻璃管）的质量/g | 75.6 | 69.2 | O元素的质量6.4g |
| D（氯化钙+U型管）的质量/g | 110.8 | 118.0 | H2O的质量 7.2g |
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置B的作用是 。
（2）装置C中的现象为 。
（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为 。
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量 ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据 。
答案
（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ 吸收A中会发出的水蒸气
（2）黑色粉末逐渐变为红色
（3）1:8
（4）偏大； 空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）
（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ， 装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；
（4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。