问题 实验题

(7分)在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:

                                                      

(2)实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?

【猜想】小红认为:只含氢氧化钠;

小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;

小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;

你认为还可能是                          (写一种猜想)。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。          

                                             

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中,          

                          

                     你的猜想正确
【反思拓展】通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水

道?                                                     

答案

(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 ="==" CaCO3↓ + 2NaOH(2分)

(2)[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙(1分)

[讨论]小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存(1分)

[实验设计] 实验步骤:通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液)(1分)

实验现象:试管中出现白色浑浊(1分)

[反思拓展] 在废液中加酸至溶液的pH=7(1分)

(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;

(2)猜想:根据反应原理可知,两者可能恰好完全反应,也可能其中的一种过量,结合已有的猜想,故猜想为:氢氧化钠和氢氧化钙;

讨论:碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀.所以,小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存;

实验设计:由于氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成沉淀,所以,设计实验如下

 实验步骤 实验现象 实验结论
 取样品于试管中,通入二氧化碳气体试管中出现白色浑浊 你的猜想正确
反思拓展:根据上面的检验可知溶液显碱性,一般中性的溶液才能排入下水道中,故处理的措施是:在废液中加酸至溶液的pH=7.

选择题
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