问题
问答题
下表是元素周期表的一部分：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.00 |
| 二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（2）相对原子质量为28.09的元素属______元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质______；O 与S元素化学性质相似的原因为______．
（3）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期．
（5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是______．
答案
（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子序数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；答案为：Mg；9.012；
（2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素属于非金属元素，Ne元素最外层有处于同一列的有He和Ar；答案为：9；He、Ar；
（3）元素是指含有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；故答案为：A；
（4）读图可知，该元素的原子的核外有三个电子层，位于第三周期；
（5）观察元素周期表中11Na～18Ar，规律为最外层电子数1～8依次递增．
故答案为：
（1）镁； 9.012
（2）非金属；稳定；最外层电子数相同
（3）A
（4）三
（5）最外层电子数1～8依次递增