（8分）已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到蓝绿色的氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
猜想：①可能是氢气；② ；③ ……
实验：请针对你②和③猜想中的一种，设计实验方案，验证你的猜想 。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。有关实验方案如下：
①操作Ⅰ的名称为 ；加入过量A的目的是 ；有关反应的化学方程式为 。
②操作II中加入足量B的目的是 ；确定此目的已经达到的依据是 。
（1）猜想：O2 CO2（或CO、CH4等）
实验：用带火星木条试验，木条复燃。（或将气体通入石灰水，石灰水变浑浊等）
（2）① 过滤 使溶液中的氯化铜完全反应
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu（或Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu等）
② 使过量的A完全除去 溶液中不再有气泡产生
题目分析：（1）由于该固体化合物是由氢、氧、碳、铜四种元素组成的，而根据质量守恒定律可知，在化学反应中元素的种类不变，故生成的气体也可能含有这四种元素，故它们可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等。检验氧气可以用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；检验二氧化碳可用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（2）①由于要从氯化铜溶液中得到铜，故应在其溶液中加入一种排在金属活动性顺序表中铜前的金属，如铁或锌等，加入金属后，完全反应后就能得到金属固体和新的溶液，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，要把金属和溶液分开，可采取过滤的方法；为了把铜全部从溶液中置换出来，故加入的金属应该是过量的。
②由于加入的金属是过量的，故固体C中除了含有生成的铜之外，还含有剩余的铁或锌，为了要把过量的金属铁或者是锌除去，应该加入稀酸溶液，以完全除去过量的A；直到溶液中不再有气泡产生，说明剩余的金属已完全反应，即说明目的已经达到。
点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。