答案：B

题目分析：A、在高温下灼烧，炭粉会与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故方案二不合理；

B、证明氢氧化钠是否变质，主要是检验是否存在碳酸钠；方案一、加稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H₂O 无明显现象，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生气泡，根据产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质，反之就没有变质，故合理；方案二：加澄清的石灰水 Ca（OH）₂、NaOH二者不反应，无明显现象，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，产生白色沉淀，根据产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质，故合理；综上所述，故B正确；

C、方案一：看外观 硫酸钾和硝酸铵二者都是白色固体，故不合理；

D、方案一：用无色的酚酞试液不能证明稀醋酸溶液呈酸性，因为酚酞试液遇到酸性和中性溶液都不变色，故不合理；方案二：醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水，无现象，故不合理；综上所述，故D错误；

故选B。

点评：在具体实验设计中要对其原理要透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验的目的进行分析判断。