MnO2

【实验过程】（1）2H₂O₂      2H₂O +O₂↑            ……………………………1分

（2）100                                    ……………………………………………………1分

（3）0.5 g二氧化锰                      ……………………………………………………1分

【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂ 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂ 的快慢）               

说明：只答催化剂或浓度给1分     ………………………………………2分

【反思】5%H₂O₂ 100 mL（不加其他催化剂）            …………………………1分

【实验拓展】（1）将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。

                                                ……………………………………………………1分

（2）反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显。    ……………………………1分

题目分析：【实验过程】

（1）H₂O₂溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂2H₂O +O₂↑。

（2）为保证实验的科学性，实验②中加入H₂O₂的体积为应与实验①和③的液体体积相同，即100ml。

（3）为保证实验的科学性，实验③中加入的固体是二氧化锰，其用量应与实验①和②的固体质量相同，即0.5g

【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H₂O₂生成O₂ 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂生成O₂ 的快慢）。

【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H₂O₂生成O₂快慢有影响，还应该增加一组对比实验，即只用5%H₂O₂ 100 mL（不加其他催化剂），测定其分解反应的时间。

【实验拓展】（1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。

（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致实验现象不明显。

点评：为保证实验探究的科学性，控制一定的变量是有必要的；催化剂可以改变化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质都不变。