（8分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2 100 mL | 5%H2O2 | 3%H2O2100 mL |
| 加入固体 | 0.5 g氯化钠固体 | 0.5 g二氧化锰 | |
| 收集气体的时间 | 165 s | 46s | 80 s |
（2）实验②中加入H2O2的体积为 mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是 。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。
MnO2 |
【实验过程】（1）2H2O2 2H2O +O2↑ ……………………………1分（2）100 ……………………………………………………1分
（3）0.5 g二氧化锰 ……………………………………………………1分
【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢）
说明：只答催化剂或浓度给1分 ………………………………………2分
【反思】5%H2O2 100 mL（不加其他催化剂） …………………………1分
【实验拓展】（1）将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
……………………………………………………1分
（2）反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显。 ……………………………1分
题目分析：【实验过程】
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O +O2↑。
（2）为保证实验的科学性，实验②中加入H2O2的体积为应与实验①和③的液体体积相同，即100ml。
（3）为保证实验的科学性，实验③中加入的固体是二氧化锰，其用量应与实验①和②的固体质量相同，即0.5g
【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢）。
【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，即只用5%H2O2 100 mL（不加其他催化剂），测定其分解反应的时间。
【实验拓展】（1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致实验现象不明显。
点评：为保证实验探究的科学性，控制一定的变量是有必要的；催化剂可以改变化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质都不变。