(7分)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹(见右图)，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。
【查阅资料】
1.Cu2(OH)2CO3 
2CuO+CO2 + H2O
2CuO+C
2Cu + CO2 ↑
2.CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似。
(1)实验l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。
①A中固体的变化为____。
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为____。
③反应结束时的操作应该是____，理由是____。
(2)实验2：木炭和氧化铜反应。
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。
【作出猜想】
剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜。
【实验验证】填写下表。
| 实验操作及现象 | 实验结论 |
| 该黑色粉末为氧化铜 |
| 配方l | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
| 木炭质量(g) | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
| 氧化铜质量(g) | 8 | 8 | 8 | 8 |
（1）①绿色固体变黑 ②浓硫酸
③先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯防止水倒流，引起试管炸裂
（2）取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸，黑色粉末全部溶解，红色固体剩余，溶液变为蓝色。（2分）
（3）对比
题目分析：(1)实验l：①加热分解碱式碳酸铜，观察到的现象是绿色固体变黑。
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为浓硫酸。
③反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯防止水倒流，引起试管炸裂。
(2)实验2：
【实验验证】取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸，黑色粉末全部溶解，红色固体剩余，溶液变为蓝色，则该黑色粉末为氧化铜。
(3)由题中数据可知，氧化铜的质量都是8g，木炭的质量分别为0.4g、0.5g、0.6g、0.7g，这种设计方案的主要研究方法是对比法。
点评：实验l中，反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯防止水倒流，引起试管炸裂。