问题 实验题

(8分)小明来到实验室时,发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液,他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理:                    

其变质程度如何呢?

【提出猜想】小明猜想:这五瓶NaOH溶液可能全部变质了,也可能                  

通过查资料,小明知道:CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。

【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写表中有横线的格。

实验步骤现象结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加几滴酚酞试液。由无色变红色             
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加足量的CaCl2溶液。白色沉淀             
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。                        NaOH溶液全部变质
取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加几滴稀盐酸。没有气泡放出             
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加过量的稀盐酸。                         (叙述整个过程出现的现象)部分变质
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是                      

答案

CO2+ 2NaOH ="=" Na2CO3+H2O。

部分变质。

实验步骤现象结论
  不能确定变质的程度
  不能确定变质的程度
 白色沉淀、加酚酞不变色 
  不能确定变质的程度
 开始无现象,后来有气泡 
密封保存

题目分析:由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳,并反应生成碳酸钠和水,即CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故敞口放置的NaOH溶液一定会变质。

【提出猜想】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质,故可能部分变质,也可能全部变质。

【实验探究】由于氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性,都能使无色酚酞变红,故直接滴加酚酞试液无法确定变质的程度;

由于敞口放置的NaOH溶液一定会变质,即NaOH中一定含有Na2CO3,故滴加足量的CaCl2溶液后,一定有沉淀生成,也无法确定变质的程度;

因此,在使用酚酞检验氢氧化钠是否存在前,应使用足量氯化钙把溶液中的碳酸钠完全沉淀除去,然后再滴加酚酞试液,若不变色,说明NaOH溶液全部变质;若变色,说明NaOH溶液部分变质;

由于稀盐酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳,故可通过滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生,来判断是否含有碳酸钠;但要注意,如果所加盐酸量不足,会造成盐酸先与溶液中氢氧化钠反应,而没有气泡产生,故根据没有气泡这一现象无法判断氢氧化钠变质程度;因此,需要加入足量的稀盐酸,如果开始无现象(盐酸先与溶液中氢氧化钠反应),后来有气泡(盐酸再与溶液中碳酸钠反应),说明部分变质。

点评:本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及检验方法,单独使用一种试剂很难判断混合溶液的组成,要学会利用溶液中的连续发生的反应所出现的现象,来判断混合溶液的组成。

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