问题
实验题
（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） | 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 | 粉末中一定含有
反应的化学方程式是
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| ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 | 实验①所剩余白色固体中一定含有 ； 反应的化学方程式是
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答案
（1）①NaHCO3 ②2NaHCO3→Na2CO3+ H2O+CO2 ③有气体产生
④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）⑥加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分）
题目分析：（1）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水） | 试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质 | 粉末中一定含有 NaHCO3 。 反应的化学方程式是2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2 |
| ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸 | 有气体产生 | 实验①所剩余白色固体中一定含有 Na2CO3； 反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
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点评：推断物质，要根据物质的性质，设计合理的实验，通过特有的反应现象来确定。读懂题中信息，结合题目中的考点，是解答本题的关键。