问题 填空题

同温同压下,甲容器中所盛气体为CH4,乙容器中所盛气体为C2H2

(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等,则两容器所盛气体的体积之比为______.

(2)若甲、乙两容器中所含气体质量相等,则两容器所盛气体的分子数之比为______.

(3)若甲、乙两容器中所含体积相等,则两容器所盛气体的质量之比为______.

答案

(1)由n=

N
NA
=
V
Vm
可知,同温同压下,气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比,若甲、乙两容器中所含氢原子数相等,两容器所盛气体的分子数之比为1:2,则两容器所盛气体的体积之比为1:2,故答案为:1:2;

(2)设甲、乙两容器中所含气体质量为m,由n=

N
NA
=
m
M
可知:N=
m?NA
M
,则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比,所以:N(CH4):N(C2H2)=26:16=13:8,故答案为:13:8;

(3)由n=

m
M
=
V
Vm
可知:m=
V?M
Vm
,即若甲、乙两容器中所含体积相等,则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比,则m(CH4):m(C2H2)=16:26=8:13,故答案为:8:13.

问答题
填空题