同温同压下,甲容器中所盛气体为CH4,乙容器中所盛气体为C2H2.
(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等,则两容器所盛气体的体积之比为______.
(2)若甲、乙两容器中所含气体质量相等,则两容器所盛气体的分子数之比为______.
(3)若甲、乙两容器中所含体积相等,则两容器所盛气体的质量之比为______.
(1)由n=
=N NA
可知,同温同压下,气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比,若甲、乙两容器中所含氢原子数相等,两容器所盛气体的分子数之比为1:2,则两容器所盛气体的体积之比为1:2,故答案为:1:2;V Vm
(2)设甲、乙两容器中所含气体质量为m,由n=
=N NA
可知:N=m M
,则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比,所以:N(CH4):N(C2H2)=26:16=13:8,故答案为:13:8;m?NA M
(3)由n=
=m M
可知:m=V Vm
,即若甲、乙两容器中所含体积相等,则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比,则m(CH4):m(C2H2)=16:26=8:13,故答案为:8:13.V?M Vm