下图是元素周期表的一部分，列出20种元素，据此回答下列问题： _爱下问搜题

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问题填空题

下图是元素周期表的一部分，列出20种元素，据此回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
1	1 H 氢 1.008							2 He 氦 4.003
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95
4	19 K 钾 39.10	20 Ca 钙 40.08

（1）金属铝的元素符号为______，镁元素形成的简单离子的化学符号为______；

（2）硅元素的原子序数为______，第2周期ⅦA族元素的相对原子质量为______．

答案

（1）根据元素周期表可查得金属铝的元素为：Al；

由于镁原子的最外层电子数为2，形成离子时易失去2个电子，所以镁元素形成的离子为：Mg²⁺；故答案为：Al；Mg²⁺；

（2）根据元素周期表可查得硅元素的原子序数为14；

根据元素周期表可查得第2周期ⅦA族元素是F的相对原子质量为19.00，故答案为：14；19．

单项选择题

急性脊髓压迫症的手术治疗应抓紧时机，力争在多长时间内减压（）

A.6h

B.12h

C.24h

D.36h

E.48h

填空题

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是（写化学式）

（2） 550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K= 。

（3）550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂

D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。