问题
填空题
（1）4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．
答案
（1）4gH2的物质的量为
=2mol，4g 2g/mol
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，
则24.5L（常温常压）CO2的物质的量＜
，24.5L 22.4L/mol
所以，所含分子数目多的是H2，
各1.5mol上述两种气体，m（H2）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO2，
故答案为：H2；CO2；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比，
则：
=ρ(O2) ρ(H2)
=M(O2) M(H2)
=32 2
，16 1
质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H2）=
mol，n（O2）=m 2
mol，m 32
在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则：质量相等时的体积比为：
=
molm 32
molm 2
，1 16
根据V=n?Vm可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则体积相等时，物质的量相等．
故答案为：16：1；1：16；1：1．