等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是( )
A.两种气体的分子个数之比为17:16
B.两种气体的原子个数之比为17:16
C.两种气体的氢原子个数之比为17:12
D.同温同压下,两种气体的体积之比为17:12
令CH4和NH3的质量都为1g,CH4的物质的量为=mol,NH3的物质的量为=mol.
A、分子数目之比等于物质的量之比,等质量的CH4和NH3分子数之比为mol:mol=17:16,故A正确;
B、每个CH4分子含有5个原子,1gCH4含有原子的物质的量为5×mol,每个NH3分子含有4个原子,1gNH3含有的原子物质的量为4×mol,所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol:4×mol=85:64,故B错误;
C、每个CH4分子含有4个H原子,1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol,每个NH3分子含有3个H原子,1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol,所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol:3×mol=17:12,故C正确;
D、同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol:mol=17:16,故D错误;
故选BD.