问题 多选题

等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是(  )

A.两种气体的分子个数之比为17:16

B.两种气体的原子个数之比为17:16

C.两种气体的氢原子个数之比为17:12

D.同温同压下,两种气体的体积之比为17:12

答案

令CH4和NH3的质量都为1g,CH4的物质的量为

1g
16g/mol
=
1
16
mol,NH3的物质的量为
1g
17g/mol
=
1
17
mol.

A、分子数目之比等于物质的量之比,等质量的CH4和NH3分子数之比为

1
16
mol:
1
17
mol=17:16,故A正确;

B、每个CH4分子含有5个原子,1gCH4含有原子的物质的量为5×

1
16
mol,每个NH3分子含有4个原子,1gNH3含有的原子物质的量为4×mol,所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×
1
16
mol:4×
1
17
mol=85:64,故B错误;

C、每个CH4分子含有4个H原子,1gCH4含有H原子的物质的量为4×

1
16
mol,每个NH3分子含有3个H原子,1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol,所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16
mol:3×
1
17
mol=17:12,故C正确;

D、同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,故等质量的CH4和NH3的体积之比为

1
16
mol:
1
17
mol=17:16,故D错误;

故选BD.

单项选择题
判断题