某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞。这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液 变质。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设 不成立 |
| ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。 | 溶液 | 假设二成立 |
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是 ；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论。你同意他的观点吗？为什么？
， 。
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
【定量研究】
从该瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氢氧化钙的石灰水，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干，得到12g白色固体。则所取的溶液中含碳酸钠和氢氧化钠的质量分别是多少克？
【提出猜想】完全（或全部）
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设 一 不成立 |
| ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。 | 溶液 变红 | 假设二成立 |
（1）除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
（2）不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH—，对检验氢氧化钠会造成干扰。
【反思】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2分）、密封。
【定量研究】所取的溶液中含碳酸钠10.6g，氢氧化钠4g。
题目分析：根据题意：
【提出猜想】假设三：该溶液完全（或全部）变质。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设一不成立 |
| ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。 | 溶液变红色 | 假设二成立 |
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
（2）本题不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH—，对检验氢氧化钠会造成干扰。故不能同意该同学的意见。
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存。
【定量研究】
解：设所取的溶液中含碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
106 74 80
x 7.4g y
106 / x =" 74/" 7.4g =" 80" / y
x="10.6g"
y=8g
所取溶液中含氢氧化钠的质量为：12g-8g=4g
答：所取的溶液中含碳酸钠10.6g，氢氧化钠4g。
点评：本题综合性较强，难度较大，题中涉及物质鉴别问题，鉴别物质时，要根据特有的实验现象来区分和辨别，实验过程中要考虑到后续实验，不能造成干扰。而根据化学方程式计算，则要注意解题步骤，即设、写、找、列、解、答。