问题
实验题
不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。
| 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。 | 有白色沉淀产生。 | MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 |
| 步骤Ⅱ：向上述试管中滴加 溶液，直到反应完全。 | 化学方程式：
| |
| 步骤Ⅲ： (填操作 名称)。 | 除去沉淀物。 | 得到澄清滤液。 |
| 步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 ，振荡。 | 盛有滤液的试管中 。 | 证明硬水已软化。 |
可以将滤液再进行 操作。
答案
步骤Ⅱ：碳酸钠 现象：有白色沉淀生成
化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
步骤Ⅲ：过滤
步骤Ⅳ：肥皂水 现象：出现较多泡沫，无浮渣。
【拓展】 蒸馏
题目分析：步骤Ⅱ：经步骤Ⅰ处理后，硬水中的氯化镁已转化为氯化钙；要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，可向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，故反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
步骤Ⅲ：根据题意，除去液体中的不溶性固体，可用过滤的方法。
步骤Ⅳ：鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，且有很多浮渣，则证明硬水已软化。
【拓展】由于蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，故可再进行蒸馏即可。
点评：本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，熟练掌握涉及物质的性质是解题的关键。
