课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 | 3%H2O250 mL |
| 加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
| 收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是 ；
【结论】该探究过程得出的结论是 ；
【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 ；
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 ；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是 。
（1）50 （2）过滤
【结论】使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率（答案合理即给分）
【反思】50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）
【实验拓展】 (1)
(2) 收集的氧气不纯。因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显。（答案合理即给分）
题目分析：【实验过程】（1）从实验记录①和②中可以看出，它们中分别加入的是不同的物质作催化剂，是探究影响化学反应速率的催化剂因素，再结合对比试验中的控制变量法（实验中只能有一个量不同），可知过氧化氢溶液的量应相同，故为50ml。
（2）由于MnO2是该反应的催化剂，故充分反应后不变，又因为MnO2不溶于水，故要将实验②中剩余物质里的MnO2提取，可用过滤的方法。
【结论】根据实验①②的对比可知，使用催化剂会加快反应速率；根据实验②③的对比可知，增大双氧水的浓度会加快反应速率。
【反思】要证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一个不使用MnO2作催化剂的对照组，进行对比实验，故该实验选用的药品和用量为50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）。
【实验拓展】（1）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故其反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；
（2）没有产生明显的火星四射现象，可能是所收集到的氧气不纯造成的，因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。