问题
问答题
标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量______ g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量______mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2______ L．
答案
（1）n（H2）+n（CO）=
=0.2mol，4.48L 22.4L/mol
m（H2）+m（CO）=4.3g，
混合气体的平均摩尔质量
=. M
=m总 n总
=21.5g/mol，4.3g 0.2mol
故答案为：21.5；
（2）设H2的物质的量为x，CO的物质的量为y
则x+y=0.2mol x•2g/mol+y•28g/mol=4.3g
解之得：x=0.05mol，y=0.15mol，
混合气体所含质子的总物质的量为：0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol，
故答案为：2.2；
（3）反应的方程式为：2H2+O2
2H2O，2CO+O2 点燃 .
CO2， 点燃 .
由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
，即V（O2）=1 2
×4.48L=2.24L，1 2
故答案为：2.24．