浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，而稀硫酸不能。好奇心强的同学提出问题：浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了？为了解决这个问题，老师带同学们展开探究。
[探究1]同学们用上图所示的装置进行实验。B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是 。确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是 。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl；
Zn+2 H2SO4（浓）=ZnSO4 + SO2↑+2 H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
（1）取一定量的探究1所得待测溶液，滴加BaCl2至过量， ，称量，计算。
（2）取一定量的待测溶液加入过量氧化铁，测量消耗氧化铁的质量，计算硫酸溶液的溶质质量分数。该过程发生反应的化学方程式为 。
（3）取一定量的待测溶液，用下图所示装置进行实验，利用测得的气体量，计算硫酸的质量及其浓度。该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是 。
[反思与评价]（1）老师引导同学们对实验方案进行评价，提出问题：上述方案中，可行性差的是那一个？为什么？你的回答是 。
（2）聪明的小刚提出，整个探究过程通过一个实验就能实现，他的设想是 。
探究1：分子在不断运动；定期多次称量硫酸的质量，而质量不变
探究2：实验设计（1）过滤、洗涤、干燥
（2）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
（3）慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中
反思与评价：
（1）该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生，从而无法处理通过处理数据得出结论。（2）取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
题目分析： [探究1] 分子在不断运动B烧杯中的水挥发出来被A烧杯中的浓硫酸吸收，当定期多次称量硫酸的质量，而质量不变时说明该浓硫酸已经不能吸收水分；（1）加入氯化钡产生硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量、计算；（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；（3）反应装置较为新颖，仔细审题，操作应为慢慢倾斜Y型管，使锌粒滑入待测溶液中；反思与评价：（1）该方案产生两种气体，数据无法处理，从而无法得出结论；（2）可以改进一下实验，取一定量的浓硫酸进行探究1的实验，通过测量吸水量，计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。