假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，

同时引燃左右两侧的混合气，发生反应分别为，左侧：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，右侧：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，

左侧剩余气体为0.5molO₂，

由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为1.5mol，

当CO过量时，设O₂为xmol，则CO为（2-x）mol：

2CO+O₂

点燃  .

2CO₂

2   1        1

2x  x        2x

2-x-2x+2x=1.5，x=0.5

所以：n（CO）=1.5mol，n（O₂）=0.5mol，

n（CO）：n（O₂）=3：1；

当O₂过量时，设CO为ymol，则O₂为（2-y）mol，

2CO+O₂

点燃  .

2CO₂

2   1        1

y  

y

2

       y

2-y-

y

2

+y=1.5

y=1，

所以：n（CO）=1mol，n（O₂）=1mol，

n（CO）：n（O₂）=1：1，

故答案为：1：1或3：1．