MnO2

（1）关闭K₁,打开K₂；

   2H₂O₂       2H₂O + O₂↑

（2）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

（3）澄清石灰水变浑浊，打开K₁后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁。

题目分析：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，故反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O + O₂↑；由于在双氧水加入后，下端的导气管口会被液封，且气体的密度都较小，会从上面的管口逸出，故需关闭K₁,打开K₂。

（2）根据“只看到丙中溶液由红色变为无色”，说明丙中溶液原为滴有酚酞的碱液，遇到了来自于甲中的酸，酸中和了丙中的碱，故酚酞变为无色，且该酸碱中和反应无其他现象；再根据题意，“连接甲丙，打开K₁，关闭K₂，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色”，说明甲中的酸是在气压的作用下，从下端的导气管口进入丙的，而甲中原有水，由此可知，从分液漏斗向甲中加入的是浓硫酸，遇水放热使甲中气体膨胀，压强增大，从而将硫酸压入丙，与其中的碱液反应，如2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O。

（3）若甲中为二氧化碳（K₁、K₂关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀，故可见澄清石灰水变浑浊；一段时间后，打开K₁，由于甲中气体减少，压强减小，故在大气压的作用下，丁中稀盐酸会被倒吸入甲，与之前反应生成的碳酸钙沉淀反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故可见有无色气泡产生，浑浊减少。

点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。