某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式 ，
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是 ，可能有的物质是 ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤渣于试管中，向其中滴加 | 没有气泡产生 |
①Mg2+； ②Mg2+、Fe2+； ③Mg2+、Fe3+； ④Cu2+、Fe2+； ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．
（1）Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu ； Mg Fe Cu
（2）Cu ; Fe
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤渣于试管中，向其中滴加HCl（H2SO4） | 没有气泡产生 | 滤渣中没有铁 |
题目分析：（1）铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强；铁不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铁强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu；其中铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在继续与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能有铁的剩余，也可能没有。
由于铁能与稀酸反应生成氢气，而铜不能，所以可取少量滤渣于试管中，并向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有铁，否则没有铁；
由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子；由于铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故溶液中还有亚铁离子的存在；由于不能确定硫酸铜是否完全反应，故不能确定溶液中是否有铜离子。故选②⑤
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。