小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1）小苏打片

问题填空题

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－¹盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

答案

（1）0.012mol。

(2）3.8。

(3）n(OH^－)∶n(CO₃²^－)＝16∶1。

(4）Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺===CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H^＋为0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)₃＋3H^＋===Al³^＋＋3H₂O，所以Al(OH)₃的片数为：=3.8片。

(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH^－和CO₃²^－与H^＋反应生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol·L^－¹×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃²^－)=0.005mol，H^＋与CO₃²^－与HCl反应的H^＋的总物质的量为：2.0mol·L^－¹×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。

②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg²^＋，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H₂O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al³^＋)∶n(Mg²^＋)∶n(OH^－)∶n(CO₃²^－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。